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氣體氮化的過程和原理是什么？

氣體氮化一般使用無水氨氣（或氨+氫，或氨+氮）作為供氮介質(zhì)。整個氮化過程可分三個階段。
    (1)氨的分解
    氨是一種很不穩(wěn)定的氣體，在一定條件下易于分解。它的分解率隨溫度的升高而增加，在400～600℃溫度范圍內(nèi)，它的自然分解率可趨向全部分解，其分解反應如下：
    2NH3=2[N]+6[H]
    氨氣中分解出的活性氮原子是新生態(tài)的氮原子，具有很大的化學活性，部分被工件表面吸收，然后從表面向內(nèi)部擴散，剩余的[N]很快結(jié)合成分子態(tài)的N2與H2等一起從廢氣中排出，所以氨分解式實際上是：
    2NH3=2[N]+6H=3H2+N2
    為了使氮化作用繼續(xù)不斷地進行下去，必須連續(xù)地輸入氨氣，不斷地產(chǎn)生活性氮原子。
    (2)鋼件表面吸收氮原子
    活性氮原子被鋼件表面吸收后，溶入鐵素體中形成含氮量較高的鐵素體，過飽和后又形成氮化物。
    (3)擴散
    鋼件表面吸收氮原子以后，在表面和里層存在著氮濃度梯度，促使氮原子從表面向里擴散，形成一定厚度的氮化層。
    在氮化溫度下，吸附層中的活性氮原子向金屬晶格內(nèi)部移動，留下的空隙又迅速地被吸附層的氮原子所填滿，因而始終保持金屬表面上有活性氮原子連續(xù)滲入。因此，擴散過程如下。
    ①向爐內(nèi)不斷輸入含氮的氣體：
    氨分子向金屬表面遷移；
    氨分子被金屬表面吸附；
    氨分子在相界面上不斷分解，形成氮原子和氫原子；
    吸收剩余的活性原子復合成分子，不斷從爐內(nèi)排出；
    表面吸附的氮原子溶解于γ-Fe、α-Fe中。
    ②氮原子由金屬表面向內(nèi)部擴散，并產(chǎn)生一定的濃度梯度。
    ③當?shù)^在α-Fe中的溶解度后，表層開始形成氮化物。
    ④氮化物沿金屬表面的垂直方向和平行方向長大。
    ⑤表面依次形成γ相和ε相。
    ⑥氮化層不斷增厚。
    ⑦氮從氮化物層向金屬內(nèi)部擴散。
    影響以上基本過得的因素很多，如溫度、時間、壓力、介質(zhì)成分（或氮勢）以及零件鋼材成分和組織等。氣體氮化工藝就是要合理地控制這些影響因素，獲得滿意的氮化層。